Química 2 Trabajo de investigación en equipo

INDICE:

INTRODUCCIÓN

1. ANTECEDENTE HISTÓRICO

2. CONTENIDO QUÍMICO COMO:

a) Mineral

b) Mezcla

c) Compuestos

d) Elementos

e) Anión y Catión

f) Sal y su clasificación en haloideas y oxisales

g) Nomenclatura de las sales y formulas

3. USOS

4. Bibliografía

5. Presentar  Experimento  o Maqueta.

6. Descripción de cada actividad realizada por cada integrante del equipo

7. Cada equipo entregará su trabajo, organizado y editado convenientemente en Word y una síntesis en Power Point de acuerdo al índice, empleando la PC (PARA PRESENTARLO  AL GRUPO),  en un disco compacto, o memoria portátil, para subirlo al BLOG Química 2.

Fecha de entrega:   Marzo 27 del 2015.         

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: capsula de porcelana, lupa. Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Masa molar Mol-Mol Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 2 1 4 3 5 6 Respuesta MASA MOLAR La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma). MOL   El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Es la cantidad de masa que posee un átomo de un elemento determinado. La unidad de masa atómica unificada (símbolo «u»)1 o Dalton(símbolo «Da»)2 es una unidad de masa y se define como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, decarbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,3 y equivale a 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg.4 (valor recomendado por CODATA). La masa de 1 mol (NA) de unidades de masa atómica equivale a 1 g. La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado enunidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:1 la fórmula para calcularla es la siguiente: masa molecular = masa atómica de A * n.º de átomos de A + masa atómica de B * n.º de átomos de B... hasta que no queden átomos diferentes. El dalton (Da), es usado a veces como unidad de la masa molar, especialmente en bioquímica, con la definición 1 Da = 1 g/mol, a pesar del hecho de que estrictamente es una constante de masa (1 Da = 1 u = 1,660 538 921(73)×10−27 kg). El peso molecular (P.M.) es un antiguo término para lo que ahora es llamado más correctamente masa molar relativa (M r). Mol= masa (G)/masa molecular(G/MOL) Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 􀂃 Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) -          Observar  cada   una   de las  sustancias CON  LA LUPA. -          Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de EQUIPO Nombre de la sustancia Formula COLOR Y FORMA Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL MASA (G)/MASA MOLECULAR (G/MOL/ 1 Sulfato cúprico CuSO4 Azul Cristalina Cu=64 S= 32 O=16x4=64 160 CuSO4 g/mol Mol=100/160 g/mol=0.625 2 Bromuro de sodio NaBr Blanco polvo Na=22.9898 Br=79.909 102.8988 NaBr g/mol Mol= 100g/102.8988 g/mol = 0.9718 mol 3 YODURO DE SODIO NaI Blanco Cristales I=126.90 Na=22.98 149.88NaI g/mol Mol = 100g/149.88 g/mol=0.66 Mol 4 SULFURO DE SODIO Na2S Na= 45.96 S=32.064 78.004 g/mol Mol=100g/78 g/mol=1.28mol 5 CLORURO DE SODIO NaCl BLANCO CRISTALINO Cl=35.453 Na =22.9898 58.4428 NaCl g/ mol Mol=100g758.4428 g/mol=1.711 6 Nitrato de potasio KNO3 K=39 N=14 O=16(3)=48 101 g/mol Mol=100g/101g/mol= .9 Conclusiones: A pesar de que la masa de las sustancias es la misma, el numero de moles es diferente por tener una masa molecular distinta. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: capsula de porcelana, lupa. Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Masa molar Mol-Mol Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 2 1 4 3 5 6 Respuesta MASA MOLAR La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma). MOL   El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Es la cantidad de masa que posee un átomo de un elemento determinado. La unidad de masa atómica unificada (símbolo «u»)1 o Dalton(símbolo «Da»)2 es una unidad de masa y se define como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, decarbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,3 y equivale a 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg.4 (valor recomendado por CODATA). La masa de 1 mol (NA) de unidades de masa atómica equivale a 1 g. La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado enunidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:1 la fórmula para calcularla es la siguiente: masa molecular = masa atómica de A * n.º de átomos de A + masa atómica de B * n.º de átomos de B... hasta que no queden átomos diferentes. El dalton (Da), es usado a veces como unidad de la masa molar, especialmente en bioquímica, con la definición 1 Da = 1 g/mol, a pesar del hecho de que estrictamente es una constante de masa (1 Da = 1 u = 1,660 538 921(73)×10−27 kg). El peso molecular (P.M.) es un antiguo término para lo que ahora es llamado más correctamente masa molar relativa (M r). Mol= masa (G)/masa molecular(G/MOL) Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 􀂃 Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) -          Observar  cada   una   de las  sustancias CON  LA LUPA. -          Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de EQUIPO Nombre de la sustancia Formula COLOR Y FORMA Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL MASA (G)/MASA MOLECULAR (G/MOL/ 1 Sulfato cúprico CuSO4 Azul Cristalina Cu=64 S= 32 O=16x4=64 160 CuSO4 g/mol Mol=100/160 g/mol=0.625 2 Bromuro de sodio NaBr Blanco polvo Na=22.9898 Br=79.909 102.8988 NaBr g/mol Mol= 100g/102.8988 g/mol = 0.9718 mol 3 YODURO DE SODIO NaI Blanco Cristales I=126.90 Na=22.98 149.88NaI g/mol Mol = 100g/149.88 g/mol=0.66 Mol 4 SULFURO DE SODIO Na2S Na= 45.96 S=32.064 78.004 g/mol Mol=100g/78 g/mol=1.28mol 5 CLORURO DE SODIO NaCl BLANCO CRISTALINO Cl=35.453 Na =22.9898 58.4428 NaCl g/ mol Mol=100g758.4428 g/mol=1.711 6 Nitrato de potasio KNO3 K=39 N=14 O=16(3)=48 101 g/mol Mol=100g/101g/mol= .9 Conclusiones: A pesar de que la masa de las sustancias es la misma, el numero de moles es diferente por tener una masa molecular distinta. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: capsula de porcelana, lupa. Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Masa molar Mol-Mol Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 2 1 4 3 5 6 Respuesta MASA MOLAR La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma). MOL   El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Es la cantidad de masa que posee un átomo de un elemento determinado. La unidad de masa atómica unificada (símbolo «u»)1 o Dalton(símbolo «Da»)2 es una unidad de masa y se define como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, decarbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,3 y equivale a 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg.4 (valor recomendado por CODATA). La masa de 1 mol (NA) de unidades de masa atómica equivale a 1 g. La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado enunidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:1 la fórmula para calcularla es la siguiente: masa molecular = masa atómica de A * n.º de átomos de A + masa atómica de B * n.º de átomos de B... hasta que no queden átomos diferentes. El dalton (Da), es usado a veces como unidad de la masa molar, especialmente en bioquímica, con la definición 1 Da = 1 g/mol, a pesar del hecho de que estrictamente es una constante de masa (1 Da = 1 u = 1,660 538 921(73)×10−27 kg). El peso molecular (P.M.) es un antiguo término para lo que ahora es llamado más correctamente masa molar relativa (M r). Mol= masa (G)/masa molecular(G/MOL) Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 􀂃 Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) -          Observar  cada   una   de las  sustancias CON  LA LUPA. -          Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de EQUIPO Nombre de la sustancia Formula COLOR Y FORMA Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL MASA (G)/MASA MOLECULAR (G/MOL/ 1 Sulfato cúprico CuSO4 Azul Cristalina Cu=64 S= 32 O=16x4=64 160 CuSO4 g/mol Mol=100/160 g/mol=0.625 2 Bromuro de sodio NaBr Blanco polvo Na=22.9898 Br=79.909 102.8988 NaBr g/mol Mol= 100g/102.8988 g/mol = 0.9718 mol 3 YODURO DE SODIO NaI Blanco Cristales I=126.90 Na=22.98 149.88NaI g/mol Mol = 100g/149.88 g/mol=0.66 Mol 4 SULFURO DE SODIO Na2S Na= 45.96 S=32.064 78.004 g/mol Mol=100g/78 g/mol=1.28mol 5 CLORURO DE SODIO NaCl BLANCO CRISTALINO Cl=35.453 Na =22.9898 58.4428 NaCl g/ mol Mol=100g758.4428 g/mol=1.711 6 Nitrato de potasio KNO3 K=39 N=14 O=16(3)=48 101 g/mol Mol=100g/101g/mol= .9 Conclusiones: A pesar de que la masa de las sustancias es la misma, el numero de moles es diferente por tener una masa molecular distinta. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

semana6 SESIÓN 18	Recapitulación 6
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales COMPUESTO 􀂃 Concepto de ácido, base y sal (N2) 􀂃 Nombre y fórmula de ácidos, hidróxidos y sales (N2) REACCIÓN QUÍMICA 􀂃 Concepto (N2) 􀂃 Representación (N2) 􀂃 Balanceo por inspección (N3) 􀂃 Clasificación: redox y no redox (N3) Procedimentales Realizar ejercicios que permitan: Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. Discusión en equipo. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí? 3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 1.- como calcular la masa molar, como calcular el mol, de donde se obtiene la masa atómica 2.- como calcular el mol y com o calcular la masa atómica y molar 3.- sin dudas 1.- temas: calcular mol , masa atómica y masa molar 2.-aprendimosa resolver problemas para calcular moles 3.- ninguna 1.- que es la molaridad y el mol en la química 2.- calcular mol y molaridad 3.- Ninguna 1.-contaminantes del suelo, las reacciones que tiene la sal con distintos elementos 2.-calcular mol y balance de ecuaciones 3.- ninguna duda 1.- Como ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en la obtención de sales. 2.-Como calcular el mol, masa atómica y masa molar. 3.-No hay dudas 1.- como podemos  calcular un  mol,  de  donde  se obtiene la masa   atómica. 2.- Aprendimos   como resolver problemas  calculando moles. 3. ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. Tema Contaminantes  del  suelo Hidroponía Composta Erosión Fertilizantes Abonos Equipo 4 3 5 2 6 1 - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades    Contenido:    Resumen de la indagación bibliográfica.    Actividad de Laboratorio.